精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應。現(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是
A．反應過程中，電子轉移數為2NA
B．固體生成物的質量為106 g
C．CO可能有剩余
D．反應后一定生成11.2 L氧氣
B
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2　Δm
88 g  56 g
x    28 g

所以1 mol Na2O2反應，轉移電子數為NA，固體生成物的質量為106 g，CO不參與反應，一定剩余，反應后在標準狀況下生成11.2 L O2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應中的還原劑是      ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質量為                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：
A．該反應的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，
寫出發(fā)生變質反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。
（2）某鋰離子電池含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應為LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時，電池的正極反應式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __  ____
（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu2+的離子方程式為______________________。
②向濾液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________，調節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作_____極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8
B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是
A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐
C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數
D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是
A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗Zn 97．5g
D．反應中共轉移3mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                        。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                          。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是                      。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______  ______________
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是                 ； F中試劑的作用是           ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為               g。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案