11．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為負極，MnO2為正極
B．Zn為正極，MnO2為負極
C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應

分析 由方程式可知Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，Mn元素化合價降低，被還原，為原電池的正極，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．Zn元素化合價升高，被氧化，應為負極，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極，故A正確；
B．由A分析可知Zn為負極，MnO2為正極，故B錯誤；
C．Zn為負極，MnO2為正極，電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2極，故C錯誤；
D．由化合價變化可知，Zn電極發(fā)生氧化反應，MnO2電極發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
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1．下列關(guān)于“摩爾”的理解不正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位
C．摩爾簡稱摩，它的符號是molD．1 mol氧原子可表示為“1 mol O”

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2．下列事實可以說明 苯分子結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵和C=C雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是   ①苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色  ②苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應  ③鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  ④苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等（　　）
A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有①②④

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19．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽  上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法錯誤的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B．該硫酸常用做干燥劑
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B．0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在催化劑作用下，可利用太陽能將H20分解，制取清潔能源H2，若分解0.01mo1H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生成H2的質(zhì)量為0.01g
B．生成的H2中含有的氫原子數(shù)為1.204×l023個
C．生成H2的體積為0.112L（以標準狀況）
D．生成H2的物質(zhì)的量為0.01mol

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3．把5%的氧氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4g水后，溶液變成106mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③

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由氫氣、氧氣和二氧化碳組成的混合氣體的密度是同溫同壓下甲烷密度的2倍，三種氣體組分的物質(zhì)的量之比不可能是

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