常溫下的定容密閉容器中，建立如下平衡：3NO2+H2ONO+2HNO3，其他條件不變時(shí)，若向容器中通入少量的氧氣后，此平衡體系將會(huì)發(fā)生的變化是 （）。
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.NO的物質(zhì)的量可能不變
C.NO的物質(zhì)的量一定會(huì)減少
D.NO2增加的物質(zhì)的量是通入氧氣的物質(zhì)的量的2倍

AC
【試題分析】
解析：設(shè)充入amolO2，則發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，常溫下，該反應(yīng)幾乎不可逆，所以，有2amolNO與O2反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，但移動(dòng)的結(jié)果不能再生成2amolNO。故答案為AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）丁烷在一定條件下加熱可裂解產(chǎn)生CH4和C3H6，也可生成C2H4和C2H6。當(dāng)丁烷進(jìn)行裂解時(shí)，若有75%的丁烷發(fā)生裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6，此時(shí)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為____________。（取整數(shù)）

（2）常溫下將50 mL的鹽酸和150 mL的NaOH溶液混合并搖勻，測(cè)得混合后溶液的pH=12（混合后溶液的體積為200 mL）。如果混合前鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則混合前它們的物質(zhì)的量濃度是____________。

（3）一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在2 L的定容密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加1.7 g，則在這段時(shí)間內(nèi)用H2的減少來表示反應(yīng)的平均速率應(yīng)為_____________mol·(L·min)-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol 。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A．92＞Ql＞2Q2       B．92＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92      D．Q1＝2Q2＜92

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：① 向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ。② 向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（     ）

A．92＞Ql＞2Q2   B．92＝Q1＜2Q2        C．Q1＝2Q2＝92   D．Q1＝2Q2＜92

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