Question

【題目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d為________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子物質的量之比為________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

（5）體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為________。

Answer 1

【答案】 1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1

【解析】(1) H2O2＋O3→O2＋H2O 反應中H2O2中O由-1價變?yōu)?/span>-2價，由-1價變成0價，臭氧中元素的化合價沒有變化，若a=1，則d=a= 1；根據臭氧的分解原理：O3= O2＋O，雙氧水轉化生成的1個O與臭氧分解的O結合氧氣分子，則b=1，c=2，因此a:b: c:d=1:1:2:1，故答案為：1:1:2:1；

(2)該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價和+4價，S既被氧化又被還原，被氧化和被還原的S元素的質量之比為1：2，故答案為：1：2；

(3)只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素分別由-3價升高到0價，由+5價降低到0價，則反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子物質的量之比為5：3，故答案為：5：3；

(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol，Na2R的物質的量為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為=62 g/mol，R的相對原子質量為62-2×23=16，故答案為：62g/mol；16；

(5)硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應，利用Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質的量相等，均為bmol，則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量分別為：bmol、bmol、mol，所以硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為： ： =3：3：1，故答案為：3：3：1。