Question

10．相同質(zhì)量的兩份含鋁50%的鎂鋁合金，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 5：3
• C． 3：2
• D． 7：4

Answer 1

分析 設(shè)合金的質(zhì)量為2mg，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計(jì)算出Mg、Al的物質(zhì)的量，Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al與足量酸或堿溶液反應(yīng)生成氫氣的量相同，然后利用電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

解答 解：根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑可知，Al與足量酸或堿溶液反應(yīng)生成氫氣的量相同，Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，
設(shè)合金的質(zhì)量為2mg，Mg、Al的質(zhì)量都是mg，mg Mg的物質(zhì)的量為：$\frac{mg}{24g/mol}$=$\frac{m}{24}$mol，mgAl的物質(zhì)的量為：$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol，
根據(jù)電子守恒可知，該合金與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{m}{24}mol×2}{2}$+$\frac{\frac{m}{27}mol×3}{2}$=$\frac{m}{24}$mol+$\frac{m}{18}$mol，
該合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，只有Al參與反應(yīng)，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{m}{27}mol×3}{2}$=$\frac{m}{18}$mol，
相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則放出氫氣在同溫同壓下的體積比=（$\frac{m}{24}$mol+$\frac{m}{18}$mol）：$\frac{m}{18}$mol=7：4，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．