Question

2．實驗室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO₂，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO₂．

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）寫出生成乙烯的反應方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO₄溶液．
則正確的排列順序為：①②①③
（4）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO₄溶液褪色．

Answer 1

分析 乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，因濃硫酸具有強氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應，生成的乙烯混有SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物，二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；
乙故乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，以此解答該題．

解答 解：（1）因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（2）實驗室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置A用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置C試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置D 通過高錳酸鉀酸性溶液（或溴水）褪色檢驗乙烯，
故答案為：①②①③；
（4）裝置Ⅱ用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，
故答案為：Ⅱ中品紅溶液褪色；
（5）因Ⅳ中無二氧化硫，Ⅴ中與高錳酸鉀溶液（或溴水）作用的為乙烯，所以確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色，Ⅴ中的高錳酸鉀溶液（或溴水）褪色，
故答案為：Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO₄溶液褪色．

點評 本題考查了乙醇的消去反應、乙烯的性質(zhì)檢驗，題目難度不大，注意掌握乙醇的化學性質(zhì)、乙烯性質(zhì)及檢驗方法，明確實驗原理為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力，注意當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關鍵．