【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C 元素的非金屬性強(qiáng)弱:____________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________________。

(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>___________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來的操作為關(guān)閉K2 打開K1,最后拆除裝置。

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,

用1.00×10-4mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:________________________________________。

(6)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):_______________________________(填“是”或“否”)。

【答案】 取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,非金屬性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度 安全瓶,防止倒吸 S NaOH 溶液 滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,半分鐘內(nèi)沉淀不消失

【解析】(1)要驗(yàn)證N非金屬性比碳強(qiáng),可以根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),具體方法為:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C;故答案為:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C;

(2)用雙氧水處理氰化鈉,產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉,所以反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3,離子反應(yīng)為:CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3,故答案為:CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑;

【實(shí)驗(yàn)一】a裝置制備二氧化硫,c裝置中制備Na2S2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小,b為安全瓶作用,防止溶液倒吸,d裝置吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣。

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有:控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等,故答案為:控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度;

(2)由儀器結(jié)構(gòu)特征,可知b裝置為安全瓶,防止倒吸,故答案為:安全瓶,防止倒吸;

(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清,此渾濁物為S,故答案為:S;

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫,為防止污染空氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,再關(guān)閉K2打開K1,防止拆除裝置時(shí)污染空氣,故答案為:NaOH溶液;

【實(shí)驗(yàn)二】(5)Ag+CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí),滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn),故答案為:滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,半分鐘內(nèi)沉淀不消失;

(6)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g,廢水中氰化鈉的含量為=0.0735mg/L<0.50mg/L,處理后的廢水達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn),故答案為:是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】D是一種重要的化工原料且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL1,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與乙酸、乙醇均發(fā)生酯化反應(yīng)且分子中含有甲基。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為________________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)已知乙酰氯的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.判斷反應(yīng)①是否完全,可用碘水檢驗(yàn)

B.兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀的酯

C.一定條件下,A、B、C、E都能與NaOH反應(yīng)

D.反應(yīng)⑤為加成反應(yīng),也屬于酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖

C. 只要功夫深,鐵杵磨成針和野火燒不盡,春風(fēng)吹又生分別是化學(xué)變化、物理變化

D. 石墨、水銀、氯化鈉分別屬于非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,,,下列說法正確的是

A. 等體積混合后的溶液中:

B. 用相同濃度的溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOH溶液至終點(diǎn),消耗溶液的體積相等

C. 鹽酸等體積混合后的溶液中:

D. 濃度均為溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是(
A.用膠頭滴管加液時(shí),一般不能伸入試管中
B.蒸餾時(shí)一般需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片
C.溫度計(jì)插入液體中測量溫度的同時(shí),又用它攪拌液體
D.用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=________。

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

CI-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

(2)已知汽車汽缸中NO的生成反應(yīng)為:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1: 1: 2

(3)為減少SO2 的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>____________,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在______K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

②若T12,則該反應(yīng)的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.lmol NO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能.下列物質(zhì)屬于合金的是(
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始時(shí)加入1molH2和2molI2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是(  )

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科

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