【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B. 電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中,被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D. 標準狀況下,11g由3H和16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
【答案】C
【解析】A項,NaN3中陰離子為N3-,Na2O2中陰離子為O22-,等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中陰離子數(shù)相等,但由于物質(zhì)的量未知,所以無法確定陰離子數(shù),錯誤;B項,若陽極減少的質(zhì)量全為Cu的質(zhì)量,電路中轉移電子為2=0.2mol,而電解精煉銅時,陽極應是比Cu活潑的雜質(zhì)金屬優(yōu)先失電子被氧化,然后Cu失電子被氧化,由于雜質(zhì)金屬的成分和含量未知,所以無法計算電路中轉移的電子數(shù),錯誤;C項,n(Cl2)==0.15mol,n(FeBr2)=0.2mol/L1L=0.2mol,由于還原性:Fe2+Br-,所以Cl2先與Fe2+反應,根據(jù)反應Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,0.2molFe2+消耗0.1molCl2,與Fe2+反應后還有0.05molCl2,0.05molCl2和0.4molBr-反應,Br-過量,0.05molCl2能氧化0.1molBr-,被氧化的Br-數(shù)為0.1NA,正確;D項,由3H和16O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol,11g超重水的物質(zhì)的量為=0.5mol,1個超重水中含12個中子、10個電子,則11g超重水中含6mol中子、5mol電子,中子數(shù)和電子數(shù)之和為11NA,錯誤;答案選C。
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【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應,不會使反應速率加快的是( )
A. 升高溫度
B. 將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D. 用鋅粉代替鋅粒
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【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液,測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L.若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重,殘留物的質(zhì)量是( )
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g
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【題目】某興趣小組運用下圖所示組合裝置(部分夾持裝置未畫出)進行探究實驗
請回答下列問題:
(1)A同學將甲、乙裝置組合進行進行實驗,其實驗目的是探究______反應的生成物;在連接好裝置后,首先要進行的實驗操作為____________。
(2)為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣,裝置B中盛放的試劑X應為______,裝置D中堿石灰的作用是 _______;實驗操作及現(xiàn)象是______。
(3)b同學將甲、丙裝置組合進行實驗,能說明I-的還原性弱于 SO2的現(xiàn)象為_____,發(fā)生反應的離子方程式是________。
(4)裝置G中的現(xiàn)象是________,說明SO2具有____________性。
(5)為驗證裝置中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應,C同學設計了兩套方案,完成下表:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
方案1 | 取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中滴加____溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應 |
方案2 | 取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中滴加 ____溶液 | ____________ |
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【題目】A,B,C,D,E,在一定條件下的轉換條件如圖所示.
(1)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),C為能使品紅溶液褪色的氣體,則
C→D變化的化學方程式為 ,
E→C變化的化學方程式為 .
(2)若A常溫下為氣態(tài)單質(zhì),則A為;D為;A→B變化的化學方程式為 .
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【題目】居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素,它的最外層電子數(shù)是2個,共有7個電子層。下列關于它的描述錯誤的是
A.在化合物中呈+2價B.氫氧化物呈兩性
C.單質(zhì)與水反應能放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水
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【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是( )
A. 二氧化碳、氯化氫、酸雨
B. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵
C. 二氧化氮、一氧化碳、氯氣
D. 二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵
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【題目】下列敘述正確的是
A. 二氧化硅是酸性氧化物,不與任何酸反應
B. 因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸,說明碳酸的酸性比硅酸酸性強
C. SiO2晶體中,每個硅原子與兩個氧原子相連
D. 工業(yè)上制玻璃的主要原料有:黏土、石灰石、石英
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