為了防止鋼鐵銹蝕,下列防護方法中正確的是
[     ]
A.在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘
B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨,一同浸入海水中
C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究:
(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學觀察到的現(xiàn)象是:圖1中的鐵釘最容易生銹的是
A
A
(填字母),鐵銹的主要成分是
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)

(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)鐵生銹的外部條件是
潮濕的空氣(或氧氣與水)
潮濕的空氣(或氧氣與水)
;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是
C
C

A.錫         B.銅         C.鋅
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕.所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜.發(fā)藍處理過程可表示如圖2所示:
①步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為
鐵制品表面有紅色固體析出
鐵制品表面有紅色固體析出

③除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復雜的化學反應:
反應一:
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3
反應二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反應三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反應一”的化學方程式(將系數(shù)直接填在橫線上).若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中
A
A

A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物質(zhì)而直接使用.

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年云南省玉溪一中高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(14分)某研究小組對鐵生銹進行研究:

(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是     (填字母),鐵銹的主要成分是             
(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應為               
(3)鐵生銹的外部條件是                             ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應方程式為                                       
(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是     
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:

①步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復雜的化學反應:
反應一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3
反應二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3
反應三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反應一”的化學方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學(必修)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)隨著生活水平的提高,人們越來越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題:

(1)微量元素與人體健康密切相關(guān)。為此,我國啟動了多項工程,幫助居民補充微量元素,預防疾病。例如為了解決              問題啟動了“醬油加鐵”工程。

(2)我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物。下列屬于堿性食物的是            (填“肉類”、“雞蛋”或“水果”)。

(3)服用藥物時要對癥下藥。胃舒平(主要成分Al(OH)3)可治療胃酸過多,離子方程式為      

                 

(4)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A.食鹽   B.食醋  C.蘋果汁  D.葡萄糖  E.青霉素,F(xiàn).阿司匹林請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是        ;可直接進入血液,補充能量的是      ;應用最廣泛的抗生素之一的是       ;既可作為調(diào)味劑,又可作為防腐劑的是       ;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的              ,使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥      

(5)①明礬是一種混凝劑,凈水的原理是                            (離子方程式);

②汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應,轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出該反應的化學方程式                                             

③蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽、乙醇等化學物質(zhì)時會發(fā)生凝結(jié),失去原來的活性,這個變化稱為                     

(6)鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。

①炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的腐蝕主要是由           腐蝕造成的。鐵鍋銹蝕的負極反應式為                                          。

②為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在船身連接         (填“鋅塊”或“銅塊”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分) 某研究小組對鐵生銹進行研究:

(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是      (填字母),鐵銹的主要成分是             

(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應為               

(3)鐵生銹的外部條件是                              ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應方程式為                                       

(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是     

A. 錫         B. 銅         C. 鋅    

(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:

① 步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應的離子方程式為___________________________________。

② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復雜的化學反應:

反應一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3

反應二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3

反應三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH

配平“反應一”的化學方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________

A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究:

(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是      (填字母),鐵銹的主要成分是             

(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應為                

(3)鐵生銹的外部條件是                              ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應方程式為                                                                                                     

(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是         

   A. 錫         B. 銅         C. 鋅    

(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:

① 步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應的離子方程式為___________________________________。

② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),

發(fā)生了復雜的化學反應:

反應一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3

反應二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3

反應三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH

配平“反應一”的化學方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________

A. 只需加入NaNO2            

B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH    

D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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