【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。下列說法錯誤的是（ ）

A.制備二茂鐵總反應(yīng)為：Fe+2=+H2↑

B.電解制備需要在無水條件下進(jìn)行

C.Ni電極與電源負(fù)極連接

D.陽極電極反應(yīng)為：2Br－－2e－=Br2

【答案】D

【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，過程中需要獲得亞鐵離子，故鐵電極為陽極，與電源正極相連。Ni電極為陰極，與電源負(fù)極相連，Na+在陰極放電生成鈉單質(zhì)，鈉單質(zhì)和環(huán)戊二烯反應(yīng)生成氫氣，之后再與亞鐵離子反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

A.據(jù)分析可知鈉離子僅為中間產(chǎn)物，故總反應(yīng)為：Fe+2=+H2↑，故A說法正確；

B.中間產(chǎn)物Na可與水發(fā)生反應(yīng)，所以需要在無水條件下進(jìn)行，故B說法正確；

C.據(jù)分析可知Ni電極與電源負(fù)極連接，故C說法正確；

D.據(jù)分析可知陽極電極反應(yīng)為：，故D說法錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因?yàn)?/span>_____________________。

（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。

（II）工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol

某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號)。

a．加催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．增大H2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__（填字母）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為___。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（二）工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有___，陰離子是有___。（寫離子符號）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___。

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，熵變小于0的是

A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.溶液的物質(zhì)的量濃度為

C.與的物質(zhì)的量濃度之比為

D.段反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有某氣體（由雙原子分子構(gòu)成），其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，試求

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數(shù)為____。

（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________________

當(dāng)有被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。

（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（4）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm－3(列計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.b為電池的正極

B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

C.該電池工作時，CO32-經(jīng)交換膜2移向b極

D.H2參與的電極反應(yīng)為：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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