甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種溶液各100 mL;②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是___________。
(2)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”=;乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________ (多選扣分)。
a.裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處是_____________________________________________;不妥之處是____________________________________________________________________。
(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),作簡(jiǎn)明扼要表述。
解析:(1)甲方案和乙方案都要配制100 mL溶液,所以都要用到100 mL容量瓶。
(2)甲方案中,在0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液中,由于HA只有部分電離,H+濃度必定小于0.1 mol·L-1,pH應(yīng)該大于1。在兩種稀溶液中同時(shí)加入純度相同的鋅粒,鹽酸稀釋體積變大,但H+的物質(zhì)的量不會(huì)增加,pH變化的幅度較大。弱酸HA稀釋后,電離程度增大,H+的物質(zhì)的量增加。加入鋅粒后,裝HA溶液的試管中因H+的物質(zhì)的量濃度大,所以放出H2的速率快。故選b。
(3)乙方案中,要求配制某一定pH的弱酸溶液,但影響溶液pH的因素很多,如溫度變化等。因此配制pH=1的弱酸HA溶液較難實(shí)現(xiàn)。不妥之處是,因?yàn)槭且后w與固體反應(yīng),固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響較大,僅僅用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的速率來(lái)判斷溶液中H+濃度的大小,說(shuō)服力不強(qiáng),做法不妥。
(4)配制NaA的鹽溶液,再測(cè)量溶液的pH,pH>7,說(shuō)明HA是弱酸(其他合理的方法也同樣可以)。
答案:(1)100 mL容量瓶 (2)> b
(3)配制pH=1的弱酸HA溶液 因?yàn)槭且后w與固體反應(yīng),固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響較大,僅僅用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的速率來(lái)判斷溶液中H+濃度的大小,說(shuō)服力不強(qiáng)
(4)配制NaA的鹽溶液,測(cè)量溶液的pH,pH>7,說(shuō)明HA是弱酸(其他合理的方法也同樣可以)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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