若將6C原子的電子排布式寫成1s22s22p，它違背了(　　)

A．能量守恒定律                    B．能量最低原則

C．泡利不相容原理                  D．洪特規(guī)則


D　[洪特規(guī)則規(guī)定，對于基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同。所以D項正確。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)

A.                               B.

C.                                   D.

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用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(　　)

A．62.5 g　437.5 g                       B．71.4 g　428.6 g

C．437.5 g　62.5 g                       D．428.6 g　71.4 g

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下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　)

A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管

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右

圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)

A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，沒有晶體析出

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在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是(　　)

A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原則和泡利不相容原理

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下列敘述中，正確的是(　　)

A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反

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H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V形的極性分子，但是H2O的沸點是100℃，H2S的沸點是－60.7℃。引起這種差異的主要原因是(　　)

A．范德華力                   B．共價鍵

C．氫鍵                       D．相對分子質(zhì)量

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以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是(　　)

A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸

B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸

D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

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