Question

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^-1，下列說(shuō)法正確的是       （     ）

A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

Answer 1

B

試題分析：碳酸鈉水解溶液顯堿性，醋酸鈉也水解溶液顯堿性，但由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，因此碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸銨水解相互促進(jìn)，溶液顯中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，A不正確；若分別加入25mL 0.1mol·L^-1鹽酸充分反應(yīng)，則①中恰好生成碳酸氫鈉，②中生成CO₂、水和氯化鈉。③中恰好生成氯化鈉，④中生成醋酸和氯化銨，所以pH最大的是①。B正確；稀釋促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，因此若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，C不正確；升高溫度，促進(jìn)水解，所以①②的pH增大，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等難度的試題，考查的知識(shí)面比較廣泛，對(duì)學(xué)生的要求較高。既要掌握牢固的基礎(chǔ)知識(shí)，更要能夠熟練的運(yùn)用所學(xué)的只是去解決實(shí)際問(wèn)題。