Question

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg²⁺，有關出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質(zhì)是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項中的B
A．Cl^-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺；加入氫氧化鈉溶液生成的白色沉淀為氫氧化鎂；
（3）活潑性小于鋅的金屬能夠被置換出來；
（4）溶液中一定含銀離子、鎂離子，與銀離子、鎂離子反應的離子不能共存．

解答 解：（1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu²⁺、Fe³⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺，離子反應方程式為：Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，說明原溶液中一定含有Mg²⁺，
故答案為：Ag⁺；Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，活潑性被Zn弱的只有Ag，所以析出的金屬為Ag，故答案為：Ag；
（4）原溶液中存在Ag⁺，則Cl^-、OH^-不能共存，原溶液中肯定有Mg²⁺，故CO₃^2-、OH^-不能與其共存，硝酸根離子不與選項中的離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO₃^-，
故答案為B．

點評 本題考查了物質(zhì)檢驗方案的設計，題目難度中等，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應來分析解答，注意掌握鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子等離子檢驗方法及現(xiàn)象．