現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是 （ ）。

A. 800mL B. 300mL C. 600mL D. 900mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、S02 B. KCI、鹽酸、NaOH

C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、鋁合金

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為實現(xiàn)實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（ ）

實驗目的

實驗步驟和裝置

A

探究溫度對反應速率的影響

不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間

B

配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線

C

驗證犧牲陽極的陰極保護法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

比較H2O2 和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。� 

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4+4OH-+4e - =N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語正確的是（　�。�

A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B. 二氧化碳的電子式：

C. 中子數(shù)為18的硫原子： S

D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)== =S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 B. 氫氧根離子的電子式：

C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子U

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴加到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體的體積(　　)

A. 均為0.84 L B. 均為0.56 L

C. ①>② D. ②>①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：

NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO2+HF==HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HF的電離常數(shù)是① B. HNO2的電離常數(shù)是①

C. HCN的電離常數(shù)是② D. HNO2的電離常數(shù)是③

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