Question

9．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式2s²sp²
（2）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CCl₄（寫(xiě)出分子式，一個(gè)即可）．
（3）元素E與氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其分子中E元素原子以sp²（填雜化方式）雜化成鍵，分子中共形成5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（4）C和I相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的AC（填編號(hào)）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      B．兩單質(zhì)在自然界的存在
C．兩元素的電負(fù)性          D．含氧酸的酸性
（5）I的第一電離能大于C的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因是N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

Answer 1

分析 前20號(hào)元素中，AC都有最低價(jià)-2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有-2價(jià)，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na，據(jù)此解答．

解答 解：前20號(hào)元素中，AC都有最低價(jià)-2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有-2價(jià)，則A為S元素、C為O元素；E、J都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒(méi)有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K元素，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na．
（1）E為碳元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s²sp²，故答案為：2s²sp²；
（2）C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 CCl₄、PCl₃，故答案為：CCl₄等；
（3）元素E（碳）與氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，該分子為CH₂=CH₂，為平面結(jié)構(gòu)，其分子中碳元素原子以 sp²雜化成鍵，分子中共形成5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，
故答案為：sp²；5；1；
（4）C是O元素、I是N元素，為同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性O(shè)的較強(qiáng)；
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．兩單質(zhì)在自然界的存在，不能說(shuō)明非金屬?gòu)?qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引力越大，元素非金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D．氧元素沒(méi)有含氧酸，不能比較最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤，
故答案為：氧；AC；
（5）同周期最原子序數(shù)增大，越大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高，故第一電離能高于O元素，
故答案為：大于；N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去電子需要的能量較高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析能力的考查，根據(jù)原子半徑、化合價(jià)確定元素是解答關(guān)鍵，難度中等，注意理解同周期第一電離能異常情況．