Question

5．25℃時，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50mL．回答下列問題：
（1）NaOH溶液用堿式滴定管量取．（填“酸式”或“堿式”）
（2）滴定的指示劑可選擇②溶液．（填序號）
①石蕊        ②酚酞
（3）實驗測定NaOH溶液的濃度為0.0975mol/L．
（4）滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結果偏高．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液為強堿溶液，需要選用堿式滴定管量�。�
（2）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應生成的氯化鈉溶液呈中性，結合酚酞和石蕊的變色范圍及特點進行判斷；
（3）恰好完全反應時氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算出測定的該氫氧化鈉溶液的濃度；
（4）滴定后仰視讀數(shù)，導致讀出的鹽酸體積偏大，測定結果偏高．

解答 解：（1）NaOH溶液呈堿性，量取氫氧化鈉溶液應該用堿式滴定管，
故答案為：堿式；
（2）由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，酚酞pH變色范圍為8.2～10.0，酚酞可以用作該滴定的指示劑，所以②正確，
故答案為：②；
（3）NaOH為一元強堿，鹽酸為一元強酸，二者恰好反應時的物質(zhì)的量相等，則測定出的該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）×0.02L=0.1000×0.0195L，解得：c=0.0975mol/L，
故答案為：0.0975；
（4）滴定后仰視讀數(shù)，導致讀出的消鹽酸體積偏大，根據(jù)c（NaOH）=$\frac{c（酸）•V（酸）}{V（堿）}$可知，會使測定結果偏高，
故答案為：偏高．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、中和滴定操作方法及其應用，題目難度中等，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．