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為了檢驗溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（   ）。
A．NaCl溶液
B．鐵片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液
C
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明含F(xiàn)e3+，這是檢驗Fe3+的特征反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

m g鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質的量為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋�，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
組別
 
 
 
 
V[FeCl3(aq)]/mL
50
50
50
50
混合粉末質量/g
1.2
2.4
3.6.
4.8
反應后剩余固體質量/g
0
0.64
1.92
3.12
分析表中數(shù)據，下列結論正確的是
A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅的說法正確的是
A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同
B．相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數(shù)相同
C．相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同
D．相同質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A 加入KSCN溶液變紅色             B 溶液中一定含F(xiàn)e2+
C 溶液中一定含Cu2+                 D剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）
                                                                     
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在開展研究性學習活動中，某研究小組的同學設計了如下3套實驗裝置，用來收集和驗證鐵在高溫下與水蒸氣反應的氣體產物。
（1）請指出能正確得出實驗結論的裝置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式       。
（3）怎樣用簡單方法檢驗收集到的氣體，簡述檢驗操作的方法和現(xiàn)象        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：
(1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。
請回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反應，其產物的顏色是
A．血紅色B．紅褐色C．淡黃色D．藍色

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