8．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

分析 醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH和HCl是強電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸、NaOH和氨水，醋酸的濃度大于鹽酸、氨水的濃度大于NaOH，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，但弱酸弱堿的酸堿性減弱，據(jù)此分析．

解答 解：A、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸酸性減弱，鹽酸中加入醋酸鈉固體，能夠反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，故A正確；
B、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的醋酸與NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，故B錯誤；
C、分別加水稀釋10倍，NaOH溶液和鹽酸的pH變?yōu)?0和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正確；
D、氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的鹽酸與氨水等體積混合，溶液顯堿性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＞V2，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法分析解答，難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將所列儀器組裝為一套蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油．
（1）寫出A、B、C所代表儀器的名稱：A：冷凝管B：蒸餾燒瓶 C：錐形瓶
（2）（用字母代號填寫）寫出A儀器的進水口：c，出水口：d．
（3）用字母表示裝置的連接順序：e→i→h→a→b→w．
（4）在B中注入原油后，加入碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L標準情況下的CO2計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某可逆反應(yīng)進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的化學方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開始至2分鐘，能用C表示反應(yīng)速率嗎？不能（填“能”或“不能”），原因不能確定溶液的體積，所以不能計算濃度的變化，無法計算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．在無色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（2）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為：[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（3）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（5）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是：B（填寫選項編號）
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖3中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．“神舟七號”所用火箭推進劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水組成，當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量．
①反應(yīng)中的氧化劑是H2O2（寫化學式）．
②當有1mol氮氣生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA．
③反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
C．0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值減小
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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