10．蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）蘋果酸含有的官能團名稱是羥基、羧基，在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學反應(yīng)的類型有b、d（填序號）．
a．水解反應(yīng)      b．縮聚反應(yīng)      c．加聚反應(yīng)      d．中和反應(yīng)
（2）寫出蘋果酸與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑．
（3）1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為22.4L．

分析 含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團名稱是羧基和羥基，含有羧基、羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，
故答案為：羥基；羧基；b、d；
（2）有機物含有羧基、羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑，
故答案為：2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑；
（3）只有羧基與碳酸鈉反應(yīng)，含有2個羧基，則1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應(yīng)生成1mol二氧化碳，體積為22.4 L，故答案為：22.4 L．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．下列關(guān)于有機物（除草劑，俗稱稗草烯）的說法不正確的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸鈉
C．可用與Cl2在光照條件下通過取代反應(yīng)獲得較純的該物質(zhì)
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）O4是意大利的一位科學家合成的一種新型氧分子，一個分子由四個氧原子構(gòu)成，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O3氧原子數(shù)之比為1：1；兩種氣體的體積之比為3：4．
（2）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O； 使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的ad（填字母序號）．
a．臭氧           b．NH3         c．明礬          d．ClO2
（3）某同學為檢驗溶液中是否含F(xiàn)e2+，做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)該同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由基本有機化工原料A（C2H2）制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：
   
完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥（填編號）．
（2）m與n的關(guān)系為n=2m．
（3）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機物是CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1838年李比希提出了“基團”的定義，從此，有機化學中“基團”概念就確定了，下列有機基團的表達式不正確的是（　�。�
A．甲基-CH3B．羥基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I2變藍．
請幫助他們完成以下實驗報告：
序號實驗
目的		實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式
實驗1①在FeCl2溶液中滴入適量
氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		②③
實驗2④
在FeCl2溶液中加入鋅片		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實驗3⑥在FeCl3溶液中加入足量
鐵粉		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
實驗4⑨在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和
淀粉溶液		淀粉溶液變藍⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
填空：
①驗證Fe2+具有還原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤證明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩證明Fe3+具有氧化性
綜合以上實驗，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應(yīng)的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀．
（5）某同學向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當1molSO2參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）
A．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
C．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反應(yīng)速率

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