【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是

A. 固體A的質量B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的平均相對分子質量D. 混合氣體的壓強

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A.固體A的質量不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，A正確；

B.反應前后氣體質量發(fā)生變化，若混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，B正確；

C.混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，C正確；

D.該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，兩邊氣體計量數(shù)相等，容器的容積不變，則混合氣體的物質的量一直不變，不能據(jù)此判斷反應為平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。

（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】90℃時水的離子積Kw=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是（ ）

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是

A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應后放出的熱量為92kJ

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉化率

D. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）如圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。

A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為濃氫氧化鈉溶液，C為硫酸溶液，E表示________（寫化學式）。

②電解過程中，陽極的電極反應式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蛋白質有n個氨基酸，若由m條肽鏈組成，則該蛋白質至少有多少個氧原子（ ）

A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的， D的單質是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：

(1)D位于元素周期表的位置是___________________。

(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學鍵的類型有_________________。

(3)A2B與A2E的沸點：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是

A. 反應開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質量不變

B. 若要提高SO2的轉化率，可鼓入過量空氣

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

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