已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是（    ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2=2Fe3++2I-D．H2O2+SO2=H2SO4
C
根據(jù)已知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，如果符合，反應就能發(fā)生，如果不符合，反應就不會發(fā)生。在選項C 中，二價鐵相當于是還原劑，碘離子是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2+ > I- ，和已知相矛盾，所以，反應不可能發(fā)生。A B D選項中都符合條件中給的還原性強弱的順序，都正確，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是（   ）
A．H2S 、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S 、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2< Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是   (     )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I－ =2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強到弱的順序是（    ）
A．Br－＞Fe2＋＞I－B．I－＞Fe2＋＞Br--
C．Br－＞I－＞Fe2＋D．Fe2＋＞I－＞Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化學反應中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）
A．0.24molB．0.36molC．0.40molD．0.60mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在適宜的條件下發(fā)生如下反應：①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是
A．CO>C>H2    B．C>CO>H2        C．C>H2>CO       D．CO>H2>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

交警測試司機是否酒后駕駛，30秒就能見分曉，酒精測試儀中用了CrO3，反應后轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過程中（    ）
A．發(fā)生了氧化反應B．發(fā)生了還原反應C．表現(xiàn)了氧化性D．被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影響Fe2+，可以加入的試劑是（  ）
A．Cl2B．FeCl3C．HClD．KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應 ?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2          ?Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根據(jù)上述反應，下列結(jié)論正確的是
A．還原性強弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反應?中，當生成1molCl2時，被氧化的HCl為3.2mol
D．溶液中可發(fā)生反應：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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