14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
C．12.0NaHSO4晶體中含陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA
D．7.8gNa2O2與足量 的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來(lái)分析；
B、標(biāo)況下溴為液態(tài)；
C、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來(lái)分析；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳碳雙鍵即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故01mol中含陽(yáng)離子為0.1NA個(gè)，故C正確；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數(shù)目為0.1NA
B．46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol氧氣與足量金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4NA個(gè)電子
D．100mL、18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的能量一定高于N
B．斷開(kāi)X、Y中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成M、N中化學(xué)鍵放出的能量
C．X、Y的總能量一定高于M、N的總能量
D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不加熱一定可以反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se是同一種核素
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
 A 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中含Na+、不含K+
 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+、沒(méi)有Fe3+
 C 向苯中滴入少量濃溴水、振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色 苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
 D 在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體 CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間．
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是周期表中序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，常溫常壓下B、C的單質(zhì)呈氣態(tài)，A22-、B2、C22+互為等電子體，基態(tài)D3+的M層有5個(gè)能量和自旋方向均相同的電子，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；基態(tài)C原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2．
（2）（AB）2中A原子的雜化類(lèi)型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線形；[D（AB）6]3-中提供空軌道的微粒是Fe3+．
（3）A的一種含氧酸化學(xué)式為A（OH）4，它屬于弱（填“強(qiáng)”或“弱”）酸．
（4）B與D形成間充化合物E，E的一種晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，不同價(jià)態(tài)D原子數(shù)目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化學(xué)式為Fe4N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱當(dāng)a=7時(shí)，HnB為強(qiáng)酸，當(dāng)a＞7時(shí)HnB為弱酸．
②當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
③當(dāng)a=10、n=1時(shí)，A溶液中c（OH-）-c（HB）=10-10mol/L．
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知：NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2-．
①常溫下，pH=5的NaHA溶液中水的電離程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
②等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H4++H2ONH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
③若向CaA懸濁液中加入CuCl2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案