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黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍�？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r生成硝酸銨和甲醛( HCHO)。則反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是

① ② ③ ④

A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素

C．①和③的化學性質相似 D．④屬于金屬元素

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O來制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO2 +2H++2e一=HCOOH

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

非金屬元素及其化合物在工農業(yè)生產中應用非常廣泛。請回答以下問題：

I．氯及其化合物

ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。

II．硫及其化合物：

（1）選擇以下裝置，通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。其儀器的連接順序為 。

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應，通入X氣體可排除干擾達到實驗目的是

A CO2 B NH3 C O3 D N2 E NO2

C發(fā)生的離子方程式 。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

按上述方案實驗，當消耗標準I2溶液25.00 mL時，滴定完畢，滴定終點的標志 ，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

SO2 、CO 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題：

（1）已知25℃、101kPa時：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ；

（2）若反應2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根據(jù)下表數(shù)據(jù)， 則x=______ kJ•mol-1；

化學鍵

H-H

O═O

O-H

斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ

436

x

463

（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1。某溫度下，在兩個容積均為1 L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應：

容器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO (g)和2 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出54kJ

吸收a kJ

則 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；

（4）氮氧化物都是常見的大氣污染物，某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1 ＜ 0 其平衡常數(shù)為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0 其平衡常數(shù)為K2

①現(xiàn)有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應的平衡常數(shù)K3＝ （用K1、K2表示）；

②為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則10min內υ(ClNO) ＝ ，平衡常數(shù)K2＝ ；若其它條件不變，使反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉化率為α2(NO2)，則：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

③工業(yè)上利用氨還原法除去氮氧化合物，生成兩種對環(huán)境友好的物質。請以氮氧化合物的通式NOX寫出化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由大到小的順序為

（2）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序為 ，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）= （寫出精確計算結果）

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（3）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)。

（4）室溫時，Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當Mg2+沉淀完全（離子濃度小于10-5mol/L）時，溶液的pH=_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反應方程式為：

（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成(物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數(shù)為25%，則：

①氫氣的物質的量分數(shù)為 ；

②乙苯的平衡轉化率為 ；

③計算此溫度下該反應的平衡常數(shù) 。

（2）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率 30%(填“＞、=、＜” ­)。

（3）已知：

計算上述反應的ΔH= kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學期12月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是

A．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

B．在食品中科學使用食品添加劑，有利于提高人類生活質量

C．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

D．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

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