【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.3 mol·L1·min1,求

(1)x值是多少? ___________

(2)5 min A的物質的量為多少?_____________

(3)B的平均反應速率為多少?___________

(4)B的轉化率為多少?____________

【答案】3 3 mol 0.1 mol·L1·min1 16.7%

【解析】

(1)經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1, C的平均反應速率是0.3 mol·L-1·min-1,則經(jīng)5 minC的濃度為0.3 mol·L-1·min-11.5 mol/L;濃度的變化量之比等于系數(shù)比;利用“三段式”計算5 min A的物質的量、B的平均反應速率、B的轉化率。

(1)經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1, C的平均反應速率是0.3 mol·L-1·min-1,則經(jīng)5 minC的濃度為0.3 mol·L-1·min-11.5mol/L;各組分的濃度的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比,所以 ,x=3;(2)設A、B的初始濃度為amol/L;

3A(g)+B(g)=3C(g)+2D(g)

開始 a a 0 0

轉化 1.5 0.5   1.5 。

5 min末 a-1.5 a-0.5   1.5 。

(a-1.5):c(a-0.5)=3:5

a=3mol/L

5 min A的物質的量為(3-1.5)=3mol;(3)B的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1; (4)B的轉化率為 。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質,用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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【題目】已知Fe3+I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。

c(I-)/mol·L-1

c(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.20

0.80

0.032k

0.60

0.40

0.144k

0.80

0.20

0.128k

由此推知,有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的判斷正確的是 ( )

A. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度大于I-濃度的影響程度

B. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度小于I-濃度的影響程度

C. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度等于I-濃度的影響程度

D. 無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應:mAg+nBgpCg)。達到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是( )

A. m+npB. m+np

C. 平衡向正反應方向移動D. C的質量分數(shù)增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質量

C.A的物質的量D.B的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酒廠生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚,其標簽上標有“55°”的字樣,它表示(

A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的

B.喝了該酒后,人體溫度可達到55

C.該酒的沸點為55

D.該酒中乙醇的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關圖示的分析中,不正確的是

A.如果該圖為組成活細胞中的元素,則A是氧元素

B.如果該圖表示的是組成細胞的化合物,則A是蛋白質

C.如果該圖表示的是活細胞中的元素,則其中Mo的含量很少

D.如果該圖為組成細胞的有機化合物,則A中肯定含有的元素為C、H、O、N

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3____酸(填“強”或“弱”)。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說明Na2CS3具有____性。

(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度,按圖裝置進行實驗。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4,關閉活塞。

已知:CS2和H2S均有毒:CS2不溶于水,沸點46℃,與C02某些性質相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是____。反應開始時需要先通入一段時間N2,其作用為____。

②B中發(fā)生反應的離子方程式是____

③反應結束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2 一段時間,其目的是____。

④為了計算三硫代碳酸鈾溶液的濃度,可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是____,若B中生成沉淀的質量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度是____。

⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣,通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時,計算值____<填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知,說法錯誤的是

A. 該反應屬于加成反應 B. 異丙苯是苯的同系物

C. 可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D. 異丙苯的一氯代物共有6種

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