【題目】現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù)如表所示。

A組

B組

C組

D組

金剛石：3550℃

：181℃

：℃

：801℃

硅晶體：1410℃

：98℃

：℃

：776℃

硼晶體：2300℃

：64℃

：℃

：718℃

二氧化硅：1723℃

：39℃

：℃

：645℃

請回答下列問題：

（1）A組屬于______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______。

（2）B組晶體共同的物理性質是______（填序號）。

A．有金屬光澤 B．有導電性 C．有導熱性 D．有延展性

（3）C組中酸性最弱的是______，最不穩(wěn)定的是______。

（4）D組晶體可能具有的性質是______（填序號）。

A．硬度小 B．水溶液能導電 C．固體能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電

【答案】原子 共價鍵 ABCD BD

【解析】

A組物質的熔點都比較高；B組晶體都是金屬晶體，具有金屬通性；HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，據(jù)此判斷分子的穩(wěn)定性；D組晶體都是離子晶體，結合離子晶體的性質分析解答。

(1)A組物質的熔點都比較高，屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵，熔化時需要克服共價鍵，故答案為：原子；共價鍵；

(2)B組晶體都是金屬晶體，具有金屬通性，所以具有導電性、導熱性、延展性等物理性質，故選ABCD；

(3)HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，酸性最弱的是HF；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，最不穩(wěn)定的是HI，故答案為：HF；HI；

(4)D組晶體都是離子晶體，離子晶體熔融態(tài)能導電，可溶性離子晶體在水溶液中能導電，固態(tài)時沒有自由移動的離子，所以固體不導電，故答案為：BD。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置均略去）。

（1）按圖設計組裝好儀器，先__________________，再裝入藥品。

（2）A中分液漏斗內(nèi)應裝_________________ ，B中固體試劑為__________________。

（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，F中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質。寫出裝置C中反應的化學方程式：______。

（4）E中濃硫酸的作用是__________________。

（5）用平衡移動原理解釋A中產(chǎn)生氣體的原因__________________________ 。（用相關的離子方程式和必要的文字描述）

（6）已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質量，通過計算可知反應后的產(chǎn)物中______ (填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O。

空玻璃管

實驗前(樣品+玻璃管)

實驗后(樣品+玻璃管)

59.60 g

65.60g

64.64g

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【題目】寫出下列反應的化學方程式：

(1)苯制備溴苯___________________。

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應______________。

(4)實驗室制乙烯__________________。

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【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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【題目】固體的化學式為，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是

A.中既有離子鍵又有共價鍵B.的熔、沸點高于

C.中含有鍵D.形成的晶體是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，、和是三種氣態(tài)單質。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；和均由元素組成，能氧化，反應的離子方程式為。

（1）寫出物質的分子式：______，______，______。

（2）與的關系是______（填序號）。

a．互為同位素 b．屬于同一物質

c．互為同素異形體 d．互為同分異構體

（3）導致大氣中減少的主要物質是______。

（4）將和二氧化硫分別通入品紅溶液中，都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是________________________。

（5）舉例說明的氧化性比硫單質的氧化性強：________________________（用化學方程式表示）。

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【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B 和 C 的物質的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應方向移動

C.將 A、B、C 各物質的物質的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

Ⅰ．利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內(nèi) H2 的轉化率為_____；該溫度下反應的平衡常數(shù) K=_____；達到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。

a．壓縮容器體積

b．將 CH3OH (g)從體系中分離

c．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大

d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)現(xiàn)有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。b 中甲醇體積分數(shù)大于 a 中的原因是_______達到平衡時，a、b、c 中 CO 的轉化率大小關系為_______。

Ⅱ．用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應 I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是_____(填“反應 I”，“反應 II”，“反應 III”)。

②b 點υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反應在 a 點時已達平衡狀態(tài)，a 點的轉化率比 c 點高的原因是_____。

④c點時該反應的平衡常數(shù)K＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)。

（1）曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化。

（2）NaCl的物質的量濃度為___，CuSO4的物質的量濃度為___。

（3）t2時所得溶液的pH為___。

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