12．有兩種主族元素X和Y，X元素的單質(zhì)通常是黃色固體，X原子M電子層上的電子數(shù)為Y原子M電子層上的電子數(shù)的3倍，則X、Y的元素符號(hào)分別為（　�。�
A．Si和BB．N和BeC．S和MgD．C和Al

分析 兩種主族元素X和Y，X元素的單質(zhì)通常是黃色固體，則X為S元素；S原子M電子層上的電子數(shù)為6，它的M層電子數(shù)是Y原子M電子層上的電子數(shù)的3倍，則Y原子的M電子層的電子數(shù)為2，所以Y核外有12個(gè)電子，據(jù)此判斷X、Y元素．

解答 解：兩種主族元素X和Y，X元素的單質(zhì)通常是黃色固體，則X為S元素；S原子M電子層上的電子數(shù)為6，它的M層電子數(shù)是Y原子M電子層上的電子數(shù)的3倍，則Y原子的M電子層的電子數(shù)為2，所以Y的電子排布為2、8、2，即Y核外有12個(gè)電子，則為Mg元素，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷，主要考查根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律并能靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．甲烷和乙烯都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯可以合成有機(jī)高分子材料
D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池的是哪個(gè)反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，說(shuō)明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計(jì)成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動(dòng)方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（　　）
金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　　）
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素中具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C 下列分析正確的是（　　）
A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB．微粒半徑關(guān)系：Bn-＞C＞An+
C．C微粒是稀有氣體元素的原子．D．原子半徑關(guān)系是：B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：



實(shí)驗(yàn) 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
①Cu、濃HNO3 H2O
②CaO固體、濃氨水 NH3  
③粗鎂、稀H2SO4 （足量）[雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)]H2H2O
（1）儀器a的名稱是干燥管．
（2）檢查該裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說(shuō)明氣密性良好．
（3）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO2氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度．請(qǐng)問是否可行否（填“是”或“否”）；實(shí)驗(yàn)①中燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)②中，量氣管中的液體最好是D：
A．H2O      B．飽和NaHCO3溶液C．飽和Na2CO3溶液      D．CCl4
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②保持量氣管內(nèi)液體與干燥管內(nèi)液體液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)③獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
編號(hào)鎂（含雜質(zhì)）質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
10.5g10.0mL346.5mL
20.5g10.0mL335.0mL
30.5g10.0mL345.5mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算粗Mg中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號(hào)不得分）：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑦元素的離子半徑＜S2-（填“＞”或“＜”）寫出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar．（填元素符號(hào)）比較③與⑥的氫化物，H2O更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：KOH．
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，H2CO3的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；用相應(yīng)的化學(xué)方程式證明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取②的氫化物的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液與①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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