裝置如圖15-16：?

?

圖15-16

（1）若要制取氧氣，可在燒瓶中加的黑色固體為　　　　，在分液漏斗中加的液體為___________，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）若要制取氨氣，可在燒瓶中加生石灰，分液漏斗中加　　　　　　　　　　，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）若要制取少量Cl2，可在燒瓶中加食鹽和　　　　，在分液漏斗中加濃H2SO4，還缺少的儀器是　　　　，發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。?

（4）若在燒瓶中貯有下列某種氣體，在分液漏斗中加水可使氣體排出的有　　　　。?

A.CH4　B.NO　C.NO2　D.C2H2　E.HCl　F.H2?

（1）MnO2　H2O2溶液　2H2O2O2↑+2H2O?

（2）濃氨水　NH3·H2O+CaO*NH3↑+Ca(OH)2??

（3）MnO2　酒精燈　2NaCl+2H2SO4+MnO2Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O?

（4）A、B、D、F?

解析：不加熱制O2只能是MnO2催化H2O2分解；不加熱制氨氣需用濃氨水；用氧化劑將Cl-氧化制Cl2時用MnO2要加熱，用KMnO4可不加熱。以水排氣或排水集氣都要考慮氣體溶解性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
有關實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應時間
（實驗A） （實驗B） （25℃、101 kPa） 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數(shù)學表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應．X中各元素的質量分數(shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%．其實驗裝置如圖所示：
精英家教網(wǎng)
已知有關有資料如下：
①無水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔點為-167℃，沸點為-15.9℃，易分解或接觸有機物發(fā)生爆炸
③F2的沸點為-188℃，HF的沸點為19.54℃，O2的沸點為-183℃
試回答：
（1）X的化學式是
 
．
（2）實驗中生成X的化學方程式是
 
．
（3）D裝置的作用是
 
．
（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是
 
．
（5）A中填充環(huán)狀物的作用是
 

（6）有人用石墨為填充劑，結果無X生成．石墨加入導致不能生成X的主要理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖15-16所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

       

                                         圖15-16

請完成下列問題：

（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：

________________________________________________。

（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

    上述方案是否合理？___________。請簡要說明兩點理由：①_________;②_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖15所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：

a. NH4HCO3   b. NH4Cl   c. Ca(OH)2   d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是          （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有          （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：           。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是              。

 a. 增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

 b. 工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

 c. 該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4:5

 d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應速率增大，同時也增大逆反應速率

（4）請在圖16坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

 （5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol?L－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是           mol，甲在標準狀況下是           L（忽略氣體溶解）。

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