Question

2．（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0    CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=0.03mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
T℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）T℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．表中3min～4min 時(shí)間段之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{c}{△t}$計(jì)算v（H₂O）；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變．

解答 解：（1）0～4min內(nèi)水濃度變化為0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，故v（H₂O）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），
故答案為：0.03mol；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時(shí)都應(yīng)個(gè)組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)，
故答案為：3min～4min．

點(diǎn)評 本題考查化反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)特征等，比較基礎(chǔ)，注意故基礎(chǔ)知識的理解掌握．