【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重，共收集到CO2為2.24L。充分冷卻后，向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒(méi)有氣體放出為止，恰好用去稀鹽酸100mL，又收集到CO2為4.48L（假設(shè)氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定；反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）。試計(jì)算：

⑴原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________

⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________

【答案】 1:2 4.00 mol/L

【解析】⑴.將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱至恒重，只有NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，此時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO22.24L，則CO2為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)方程式可知原固體混合物中含有0.2mol的NaHCO3，同時(shí)得到0.1mol的Na2CO3；

因殘留的固體中只有Na2CO3，則加入鹽酸后的反應(yīng)方程式是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，向殘留的固體中逐滴加入稀鹽酸至沒(méi)有氣體放出為止，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO24.48L，即CO2為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.2mol，同時(shí)生成NaCl0.4mol，因NaHCO3分解生成的Na2CO3是0.1mol，則原固體混合物中的Na2CO3是0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.2mol=1:2，故答案是：1:2；

⑵.因殘留固體與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中只有NaCl，根據(jù)上述分析可知，NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol，則c（NaCl）=0.4mol÷0.1L=4.00mol/L，故答案是：4.00mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】欲用下圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜檢驗(yàn)，其設(shè)計(jì)方案合理的是

制備氣體

X(除雜試劑)

Y(檢驗(yàn)試劑)

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

電石與NaCl水溶液

H2O

Br2的水溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

飽和NaHSO3溶液

K2Cr2O7酸性溶液

D

生石灰與濃氨水

濃硫酸

紅色石蕊試紙

A. A B. B C. C D. D

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【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是（ ）
A.O2與O3
B. C與 C
C.CH4與CH3CH2CH3
D.CH3CH2CH2CH3與

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【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+1

+2

+1

+3

+5、﹣3

+7、﹣1

+5、﹣3

﹣2

回答下列問(wèn)題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ， 穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；
（4）寫(xiě)出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程 ．

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【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 元素周期表有七個(gè)周期

B. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族

C. 氧元素位于第二周期ⅥA族

D. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)

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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:

（1）NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

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【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L－１,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x值等于________________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為________；　　

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(增大、減小、不變)

（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)___ mol。

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【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列說(shuō)法中正確的是

A. 遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)

C. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

D. 分子中所有的原子共平面

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