Question

(12分).

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應:

A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應）

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

 

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉化率為＿＿＿＿＿.

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），

n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝ _______________

反應時間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

 

 

 

分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1

 

Answer 1

（1）升高溫度、降低壓強

（2）α(A)=( －1)100%；94.1%；

（3）①0.1；0.1（2－）；

②0.051（1分）；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.013（1分）

【解析】

試題分析：（1） 欲提高A的平衡轉化率即讓此反應向正反應方向移動。此反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動；此反應是氣體分子數(shù)增大的反應，降低壓強，平衡向分子數(shù)減少的方向即正方向移動。

（2） 在相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比。在此反應中 A(g)B(g)＋C(g)，P/P0=n/n0，n與n0分別為氣體總物質(zhì)的量和起始時氣體的物質(zhì)的量，在反應中增加的物質(zhì)的量和反應的A的物質(zhì)的量相等，所以A的轉化率為(n-n0)/n0100% = (P- P0)/P0100%=( －1)100%；平衡時A的轉化率為（9.53-4.91）/4.91

=94.1%。

①起始時在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，n總 = n(A)+ n(A)×α(A)= n(A)×(1+α(A))= 0.1mol，n(A)= 0.1（2－）mol。

②對照反應時間和反應物A的濃度的關系即可得到。

考點：考查影響化學平衡的因素，轉化率的計算。