19.分析下列四個反應(yīng),回答問題:
①NaH+H2O=NaOH+H2↑        ②2F2+2H2O=4HF+O2
③Cl2+H2O=HCl+HClO           ④2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$    2H2↑+O2
(1)水只做氧化劑的是①;
(2)水既做氧化劑又做還原劑的是④;
(3)水只做還原劑的是②;
(4)水既不是氧化劑又不是還原劑的是③.

分析 有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),含元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑,含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑.
(1)水作氧化劑時,H元素的化合價降低;
(2)水既做氧化劑又做還原劑時,則反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價都變;
(3)水作還原劑時,O元素的化合價升高;
(4)水既不作氧化劑又不作還原劑,則反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價不變,由此分析解答.

解答 解:(1)水作氧化劑時,H元素的化合價降低,反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中水中的氫由+1價變成0價,是氧化劑,故答案為:①;
(2)反應(yīng)2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價都變,所以水既是氧化劑也是還原劑,故答案為:④;
(3)2F2+2H2O=4HF+O2,反應(yīng)前后水中氧元素的化合價升高,是還原劑,故答案為:②;
(4)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中,前后水中H、O元素的化合價不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,故答案為:③.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),明確常見元素的化合價及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.2.4g鎂在足量的O2、CO2、N2混合氣體中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標況下,11.2 L氯氣完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
C.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D.標準狀況下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

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10.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).

請回答下列問題:
(1)甲池為原電池(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.
(2)丙池中F電極為陰極(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池總反應(yīng)的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑.
(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為224mL(標準狀況).
(4)一段時間后,斷開電鍵K.下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A(填字母).
A.Cu      B.CuO       C.Cu(OH)2      D.Cu2(OH)2CO3

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7.復(fù)合材料性能優(yōu)越,下列屬于復(fù)合材料的是( 。
A.鈦合金B.玻璃鋼C.普通陶瓷D.鋼化玻璃

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14.以下轉(zhuǎn)化不能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)的是( 。
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4.某新型燃料電池以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能,工作原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.a電極為正電極
B.放電時,若有2mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要消耗28g乙烯
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6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
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4.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是(  )
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