Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．1.8 g的NH＋4離子中含有的電子數(shù)為NA

B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的個(gè)數(shù)為NA

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

C

解析試題分析：A項(xiàng)1.8 g的NH＋4離子物質(zhì)的量是0.1mol，含有的電子為1mol，電子數(shù)為N_A；B項(xiàng)任何氣體包括混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol體積約為22.4 L；C項(xiàng)沒有給出體積，不知道具體的氯離子的物質(zhì)的量；D項(xiàng)2.4 g金屬鎂為1mol，失去的電子數(shù)為0.2mol。
考點(diǎn)：考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是高考�？贾�識(shí)點(diǎn)，綜合性強(qiáng)，容量大，需要學(xué)生對(duì)高中階段的原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律等均要掌握清楚，本題屬于中等題。