Question

【題目】某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：

(1)操作②的名稱是_____。

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為_____。

(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色濾渣中含有_____。

(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的	實驗操作	實驗現象	實驗結論
①檢驗Cl－	加入硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	含有Cl－
②檢驗NH4+	取少許濾液于試管中， ____	_____	含有NH4+
③檢驗Zn2＋	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解	含有Zn2＋

(5)根據以上實驗報告，關于濾液的成分，該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是_________。

Answer 1

【答案】過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結晶，過濾

【解析】

（1）根據圖②，此操作為過濾；

（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據題目所給物質，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質，灼燒時，MnO2不參與反應，根據題目信息，一種黑色固體在灼燒時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質為石墨；

（3）產生能使帶火星木條復燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質能加快H2O2的分解，黑色物質為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；

（4）檢驗NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變紅，說明含有NH4＋，具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近；現象是石蕊試紙變紅；

（5）從濾液中得到溶質固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，即可得到溶質固體。