Question

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第VA族．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：
H₃AsO₄＜，H₃PO₄；H₂Se與HBr穩(wěn)定性強(qiáng)弱H₂Se＜HBr （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2
（3）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程：．

Answer 1

分析 （1）N元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；
（2）S位于第ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)；
（3）二氧化碳屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子中C與每個(gè)O形成兩對(duì)共有電子對(duì)，據(jù)此寫形成過程．

解答 解：（1）N元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，非金屬性As＜P，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Se＜Br，所以穩(wěn)定性H₂Se＜HBr，
故答案為：第二周期第VA族；＜；＜；
（2）S位于第ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為6-8=-2價(jià)，
故答案為：+6；、-2；
（3）二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中C原子與每個(gè)O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用C原子、O原子的電子式表示其形成為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度不大，注意掌握電子式表示物質(zhì)的形成或化學(xué)鍵的形成過程．