Question

（2011?崇明縣二模）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入2mol N₂和8mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）→2NH₃（g）+92kJ．下列敘述中正確的是（　　）

A．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，放出的熱量小于92.2kJ

B．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，放出的熱量等于92.2kJ

C．平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量大于92.2kJ

D．平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量為4mol，放出的熱量等于184.4kJ

Answer 1

分析：利用三段式計(jì)算：
        N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始：2mol      8mol             0
轉(zhuǎn)化：x         3x               2x
平衡：2-x       8-3x              2x
根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)放出的熱量．

解答：解：利用三段式計(jì)算：
        N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始：2mol      8mol             0
轉(zhuǎn)化：x         3x               2x
平衡：2-x       8-3x              2x
根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
則NH₃的物質(zhì)的量為2mol，則NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

2x

(2-x+6-3x+2x)

× 100%=

2

8

×100%=25%，
由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知此時(shí)反應(yīng)的氮?dú)鉃?mol，所以放出的熱量等于92.2kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡和反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意做題時(shí)利用三段式法計(jì)算，思路清晰、明朗．