Question

下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、酸性 H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、堿性 Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、穩(wěn)定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
• D、半徑  O^2-＞F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小．

解答：解：A．非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性為H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B．金屬性：Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性為Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．非金屬性：Si＜C＜N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為SiH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑為O^2-＞F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．