【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（ ）

A．過氧化鈉：供氧劑 B．堿石灰：干燥劑

C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑

【答案】D

【解析】

試題分析：A、過氧化鈉可以和H2O、CO2反應(yīng)生成O2，因此過氧化鈉做供氧劑，A正確；B、堿石灰吸水性強，可作干燥劑，B正確；C、小蘇打能與酸反應(yīng)生成CO2，所以可作發(fā)酵粉，C正確；D、純堿雖然和酸反應(yīng)，但對胃的腐蝕太大，因此不能做治療胃酸過多的藥劑，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑的是

A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A. 用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸

B. 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

C. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

D. 用pH計測得某溶液的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學和各類平衡等都是化學研究的對象

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡

所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實驗2的平衡常數(shù)K=________。

②若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示）。

③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?再增加4molH2O(g)，使反應(yīng)達到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號）。

A.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5 : 3

B.新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

a.點②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為___________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是

A. “水域藍天，拒絕污染”：嚴控PM 2.5排放，改善霧霾天氣

B. “化學，引領(lǐng)科技進步”：研究合成光纖技術(shù)，讓通訊更快捷

C. “節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟”：綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學

D. “化學，讓生活更美好”：積極開發(fā)風力發(fā)電，讓能源更清潔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取NH3的氣體發(fā)生裝置，請結(jié)合所學知識，回答下列問題：

(1)圖中用于加熱的儀器名稱是__________，收集的方法是________________法，驗證是否已經(jīng)收集滿的方法是______________________________(任寫一種)。

(2)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：________________________________________。

(3)若有5.35 g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不可做凈水劑的是

A. 磺化煤 B. 高鐵酸鹽 C. 活性炭 D. 明礬

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