Question

12．下列敘述正確的是（　　）

• A． 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時，該電池仍有電流產生
• B． 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO₃，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變
• C． 使用催化劑能夠降低反應的△H
• D． 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關

Answer 1

分析 A．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生；
B．根據氯離子和溴離子濃度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$判斷；
C．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡；
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快．

解答 解：A．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，故A錯誤；
B．因為向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO₃，都有沉淀析出，則溶液都仍然為飽和溶液，所以氯離子和溴離子濃度的比值=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，又溫度沒變，所以Ksp不變，故比值不變，故B正確；
C．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故C錯誤；
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了催化劑對化學反應的影響、金屬的腐蝕及離子濃度大小的比較等，注意催化劑不能改變化學平衡，題目難度中等．