Question

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號A： ，B： ，C： 。

（2）D2A的電子式 ，BA2的結(jié)構(gòu)式 。

（3）D2A2的化學(xué)式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。

（4）C在元素周期表中的位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點 ；原因 。

 

Answer 1

（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na2O2 ； 黃色；

（4）第三周期IVA族， （5）H2O ＞ CH4 , 水分子間形成氫鍵，加大分子間作用力

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知：A是O；B是C；C是Si; D是Na。（2）Na2O的電子式是；CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；（3）D2A2是Na2O2，由于該化合物含有Na 元素，所以在灼燒時使火焰呈黃色。（4）Si是14號元素，在元素周期表中位于第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（5）兩種元素形成的都是共價化合物，分子間通過分子間作用力結(jié)合，因此熔沸點較低。但是由于元素的非金屬性O(shè) ＞C，原子半徑C＞O，所以在水的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，故這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點H2O ＞ CH4 。

考點：考查元素的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、元素的位置及物質(zhì)沸點的比較。