下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B、配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤(rùn)洗，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸注入水中并不斷攪拌；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)該重新配制；
C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，測(cè)定結(jié)果偏高；
D．銀離子和氯離子反應(yīng)也生成白色沉淀．
解答： 解：A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诘谷胨�，并不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高而濺出液體，故A錯(cuò)誤；
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，如果用膠頭滴管將多余溶液吸出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，所以應(yīng)該重新配制，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，中和時(shí)使用的鹽酸體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；
D．銀離子和氯離子反應(yīng)也生成白色沉淀，影響硫酸根離子檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為：先滴加稀鹽酸，排除銀離子等其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、中和滴定、溶液配制、稀釋濃硫酸等基本實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性的掌握，能從實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意滴加溶液先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3++Ag═Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，石墨棒作陽(yáng)極，銀棒作陰極
B、靈敏電流計(jì)的讀數(shù)由小變大，再變小
C、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)最大
D、反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計(jì)指針又偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)解釋不正確的是（　　）
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
2SO2（氣）+O2?（氣）2SO3（氣）△H＜0．根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有
 
（填序號(hào)）．
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，加入過(guò)量的空氣
B．含SO2的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V2O5催化劑
D．反應(yīng)條件不使用很高溫度    E．氧化反應(yīng)在常壓下進(jìn)行
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時(shí)容器體積為100L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.50，SO2的轉(zhuǎn)化率為α．
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，α為
 
；
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)再充入1molSO3，則平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為
 
；
③若起始時(shí)充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的體積為120L，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為0.5．則x、y應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="i6b971n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮、軠囟扔�(jì)�、菰嚬堋、蘧凭珶簦�
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用0.1000mol/LNaOH溶液測(cè)定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、堿式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗會(huì)使測(cè)定含量偏低
B、用移液管移取一定體積食醋時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器
C、該實(shí)驗(yàn)應(yīng)用甲基橙作指示劑
D、如果氫氧化鈉溶液滴加過(guò)量，只能重新實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是圖2中
 
（填字母）．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是
 
．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．
（3）為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是
 
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
 
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出RM+的電子式：
 
．
（4）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，正確的是：
 
（填序號(hào)）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（5）加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式：
 
．
（6）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R．該晶體（如圖2）具有類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請(qǐng)問(wèn)這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
（填G或R的元素符號(hào)）．

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