環(huán)狀結構（BHNH）3，稱為無機苯，它和苯是等電子體，（BHNH）3的結構簡式如圖,試推測無機苯二氯代物共有多少種同分異構體（ ）

A．5種 B．4種

C．3種 D．2種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）

A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電能是二次能源

B．水力是二次能源

C．天然氣是二次能源

D．水煤氣是一次能源

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料，有關敘述正確的是（ ）

A. 在3He中存在：質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

B. 3He和4He是同種原子

C. 核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D. 3He和4He互為同位素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相對分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氫元素總的質量分數(shù)為65.2%。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。

（1）A、B的相對分子質量之差為 。

（2）1個B分子中應該有 個氧原子。

（3）A中所含的官能團名稱： 。

（4）1molB物質分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應理論上消耗二者的物質的量之比是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8 NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為 NA

D．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為（7/22.4）NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物，有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結構的共有（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是

A．c（H＋）

B．Ka（CH3COOH）

C．c（H＋）•c（OH－）

D．c（H＋）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)KP為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖可知，A點乙烯的平衡轉化率為20%，設起始量n(H2O)=n(C2H4)=1mol，轉化的乙烯為0.2mol，則： C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)

起始量（mol）：1 1 0

轉化量（mol）：0.2 0.2 0.2

平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2

壓強之比等于物質的量之比，則p(C2H4)=p(H2O)=7.8MPa×(0.8mol÷1.8mol)=7.8MPa×4/9，p(C2H5OH)=7.8MPa×1/9，則Kp=p(C2H5OH)/[p(C2H4)×p(H2O)]=(7.8MPa×1/9)7.8MPa×4/9×7.8MPa×4/9 =0.072MPa-1，選項C正確。

考點：考查圖像方法在化學平衡計算的應用的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣的主要成分之一。請回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_____________________________（填元素符號）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有 （填序號）

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式_______________；實驗室制備氣體A的化學方程式 。

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