【題目】①M(fèi)gCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金剛石 ⑨NaOH ⑩SiO2

(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是__________。

(2)屬于分子晶體的是____________。

(3)屬于原子晶體的是_________（填序號(hào)）。

【答案】（1）①④⑦⑨ （2）②③⑤⑥ （3）⑧⑨

【解析】

考查晶體類(lèi)型的判斷。離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。據(jù)此判斷①④⑦⑨是離子晶體，②③⑤⑥屬于分子晶體，⑧⑨屬于原子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl﹣由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑
B.K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是_____________。

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到 B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有__ 種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（i）寫(xiě)出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 ．
（ii）寫(xiě)出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（i）物質(zhì)X的化學(xué)式為 ． “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（ii）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有、等．（填兩種即可）
（iii）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3 ， 從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 ． 下列敘述中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個(gè)羥基
B.常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個(gè)磷原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個(gè)碳碳雙鍵
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個(gè)電子

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