【題目】①M(fèi)gCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷(P4) ⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金剛石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是__________。
(2)屬于分子晶體的是____________。
(3)屬于原子晶體的是_________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象.可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.下列說法正確的是( )
A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn),為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究,Cl﹣由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是( )
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下:
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)A的分子式是_____________________。
(3)1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是_____________。
(4)A在濃硫酸作用下加熱可得到 B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為),B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有__ 種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B(分子量為232)發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D,單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B.則
(i)寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 .
(ii)寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:
(i)物質(zhì)X的化學(xué)式為 . “堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 .
(ii)為加快“酸浸”時(shí)的速率,可采取的措施有、等.(填兩種即可)
(iii)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得更多產(chǎn)品Al(OH)3 , 從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 . 下列敘述中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個(gè)羥基
B.常溫常壓下,31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個(gè)磷原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中約含有1.806×1023個(gè)碳碳雙鍵
D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個(gè)電子
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