Question

【題目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（　　）
A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
B.SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C.SO42﹣所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的 倍
D.Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3

Answer 1

【答案】A,D
【解析】A、0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl含有Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為：2.5mo、1.5mol，Cl﹣的物質(zhì)的量是Na+的物質(zhì)的量的0.6倍，所以Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，故A符合題意；

B、由電荷守恒得：2n（SO42﹣）+n（Cl﹣）=n（Na+）；Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，即Cl﹣的物質(zhì)的量是Na+的物質(zhì)的量的0.6倍，2n（SO42﹣）= n（Na+）；n（SO42﹣）= n（Na+），SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質(zhì)的量之和為Na+的物質(zhì)的量的0.8倍，故B不符合題意；

C、由電荷守恒得：所以2Q（SO42﹣）+Q（Cl﹣）=Q（Na+），由于Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，所以Q（Cl﹣）=0.6Q（Na+），使得：Q（SO42﹣）=0.2Q（Na+），故C不符合題意；

D、由電荷守恒得：2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），由于Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，所以c（Cl﹣）=0.6c（Na+），則c（SO42﹣）=0.2c（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為：1：3，故D符合題意．

故答案為：AD．
根據(jù)Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍，計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，結(jié)合同一溶液中濃度值比等于物質(zhì)的量之比進行分析即可.