【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
【答案】D
【解析】
A.該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積,可以高效沉積ZnO,且所沉積的ZnO分散度高,故A正確;
B.放電時(shí)NiOOH在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2,其電極反應(yīng)式為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq),故B正確;
C.放電時(shí)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO,電極反應(yīng)式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l),故C正確;
D.電池放電過程中,OH-等陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),故D錯(cuò)誤;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫、氮、氧、硫,鎂,鐵、銅,鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)某同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí),推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________________.
(2)Fe位于___________族_______區(qū),Fe2+價(jià)電子排布式為_____________。
(3)MgCO3的分解溫度____ BaCO3 (填“>” 或、“<”)
(4)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________
(5)1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為___________
(6)下列有關(guān)說法不正確的是____。
A.熱穩(wěn)定性:NH3 >PH3,原因是NH3分子間存在氫鍵,而PH3分子間存在范德華力
B.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似,但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同
C.熔、沸點(diǎn): SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大
D.熔點(diǎn): CaO > KCl > KBr,原因是晶格能逐漸減小
(7)晶體Cu的堆積方式如圖所示,其中Cu原子在二維平面里放置時(shí)的配位數(shù)為_________,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體的空間利用率為______。(用含π,a、的式子表示,不必化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑。實(shí)驗(yàn)室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯,反應(yīng)方程式為:PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將45 mL CHCl3和46.00 g(1.0 mol)無水乙醇混合后加入250 mL三頸燒瓶中。
②從儀器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g (0.3 mol)PCl3混合溶液,用冰水控溫6~8℃,開動(dòng)攪拌器,約1 h滴加完畢。
③將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7~8,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離。
④減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得29.60 g產(chǎn)品。
(1)裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗,其中支管的作用為______;倒置漏斗的作用為______;步驟③中儀器B名稱為______。
(2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)______(填化學(xué)式)以及PCl3;
(3)從無水乙醇利用角度計(jì)算,本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為______(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱,反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1mol,下列說法一定正確的是
A.b=2B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣
C.a:b≥1D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:① HCHO(防腐劑)② CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火機(jī)燃料)④ (冷凍劑)⑤ (汽車防凍液)⑥ (殺菌劑)⑦(定香劑)⑧ (汽油添加劑)請(qǐng)回答:
(1)屬于醇的是____(填序號(hào),下同)。
(2)互為同系物的是_____。
(3)互為同分異構(gòu)體的是__。
(4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為_____。
(5)寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(6)寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)3C(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.5 mol/L。在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得c(A)為0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是
A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>3D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的 NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng) C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí) NO(g)的物質(zhì)的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的 ΔH>0B.若該反應(yīng)在 T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1<K2
C.在 T3 時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有 v 正<v 逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol
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