Question

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

選項	溶液	粒子濃度關系
A	CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后	c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B	新制氯水	c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C	NH4HSO4溶液	c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D	0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液	c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒，CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固體后溶解c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
B．新制氯水中存在化學平衡，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸存在電離平衡，溶液顯酸性；
C．溶液中存在物料守恒和電荷守恒分析判斷；
D.0.1mol•L^-1，pH為4的NaHB溶液顯酸性，說明HB^-電離大于水解．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（NO₃^-），CH₃COOK溶液中加入少量NaNO₃固體后溶解c（Na⁺）=c（NO₃^-）得到，c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．新制氯水中存在化學平衡，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸存在電離平衡，溶液顯酸性，離子濃度大小為c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．NH₄HSO₄溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），c（H⁺）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1，pH為4的NaHB溶液顯酸性，說明HB^-電離大于水解，c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．