對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指
A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)
D．氣體混合物的密度
A

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)圖像可知隨著溫度升高和壓強(qiáng)的增大，Y逐漸增大。A、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值，升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣質(zhì)量不變，但混合氣的物質(zhì)的量減小，因此氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，A正確；B、升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣的物質(zhì)的量減小，因此氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度逐漸減小，B不正確；C、升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)減小，C不正確；D、升高溫度或增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣質(zhì)量和容器容積均不變，因此氣體混合物的密度始終不變，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2O42NO2△H>0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度  （  ） 
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是
A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，
④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑
A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過(guò)分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說(shuō)法正確的是（填
序號(hào)）                 。
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  （填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

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