工業(yè)上利用 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤是（　　）
A、若管道漏氣遇氨氣就會(huì)產(chǎn)生白煙
B、該反應(yīng)利用氨氣有還原性
C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D、該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，故B正確；
C．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（Ⅰ）若A是常見的固體非金屬單質(zhì)，
（1）寫出A的化學(xué)式：A
 
，
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：
 
；
（Ⅱ）若A是常見的氣體單質(zhì)，
（1）寫出A的化學(xué)式：A
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→C：
 
；
②D→E：
 
．
②E→C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 △H1=-195kJ?mol-1
②N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（5）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的最佳一組試劑是（　�。�
A、石蕊試液、AgNO3溶液、稀硝酸
B、BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液
C、石蕊試液、BaCl2溶液
D、酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（2）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）1mol M與足量H2加成，消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、向Na[Al （OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C、25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH）
D、AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且KSP（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故KSP（AgI）＞KSP（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（　�。�
A、苯和四氯化碳
B、酒精和汽油
C、碘和高錳酸鉀固體
D、氯化銨和硝酸銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
V2O5
450℃
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
B、圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻充入氣體氦后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D、圖Ⅲ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO3+SO2=2ClO2+
 
．
（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
 
mg?L-1．

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