Question

下列氫化物的性質(zhì)按順序排列正確的是（　　）

• A、HI、HBr、HCl、HF（酸性減弱）
• B、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄（穩(wěn)定性減弱）
• C、H₂O、H₂S、HCl、HBr（還原性增強(qiáng)）
• D、HF、H₂O、PH₃、NH₃ （穩(wěn)定性減弱）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，據(jù)此選擇即可．

解答： 解：A、同主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；
B、因?yàn)樵�素的非金屬性越�?qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，Cl、S、P、Si元素的非金屬性依次減弱，故氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，由于非金屬性：O＞Cl＞Br＞S，故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂S＞HBr＞HCl＞H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)樵�素的非金屬性越�?qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、O、N、P元素的非金屬性依次減弱，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故D錯(cuò)誤，
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素周期律，掌握規(guī)律應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．