【題目】AB、C、D、E都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同周期,CD、E同處另一周期,C、A可按原子個數(shù)比2∶l1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙,D是地殼中含量最高的金屬元素,E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸;卮鹣铝袉栴}:

1BE分別對應的氫化物的化學式為HB、HE,氫化物的沸點HB HE(填、、,下同) ,氫化物的穩(wěn)定性HB HE

2)物質乙的電子式為 ;物質乙可用于呼吸面具作供氧劑,寫出乙與CO2反應的化學方程式:__________

3)元素C的最高價氧化物對應水化物和D的簡單陽離子按照物質的量之比為72在水溶液中反應的離子方程式:_____________________________。

41 mol 單質B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應,生成一種鹽、水及另一種氣體,則所得氣體的化學式為:________________

【答案】1)>(1分)>(1分);

22分)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22分)

32Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)32分)

4OF22分)

【解析】試題分析:D是地殼中含量最高的金屬元素,則DAl元素;E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸,則ECl元素;A、BC、D、E都是原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素,A、B處于同周期,C、DE同處另一周期,C、A可按原子個數(shù)比2∶l1∶1分別形成兩種離子化合物,由此可得AO元素,BF元素,CNa元素。

1HF因分子間能形成氫鍵,其沸點比HCl的沸點高;因F的非金屬大于Cl,所以HF的穩(wěn)定性大于HCl。

2)物質乙為Na2O2,其電子式為;Na2O2CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。

3NaOHAl3+按照物質的量之比為72在水溶液中反應的離子方程式為2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3

41 mol F21 mol NaOH在一定條件下恰好完全反應,生成一種鹽、水及另一種氣體,根據(jù)質量守恒,則所得氣體的化學式為OF2

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【題目】已知反應:X+Y=M+N為放熱反應,則下列說法正確的是

A.斷裂XY的化學鍵所吸收的能量一定高于形成MN的化學鍵所放出的能量

BXY的總能量一定高于MN的總能量

CY的能量一定高于N

D.因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

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【題目】摩爾質量的單位是

A. g B. g/mol C. mol D. L

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【題目】下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4L水的物質的量為1摩爾

B.常溫常壓下,32g O3氣體物質的量為1摩爾

C.標準狀況下,a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023

D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

1寫出反應的離子方程式__________________。

2下列三種情況下,離子方程式與1相同的是__________填序號。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至過量

若在A項所得溶液中,繼續(xù)滴加BaOH2溶液,此步反應的離子方程式為:________________

3若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力用電流強度I表示可近似地用右上圖中的 曲線表示填序號。

4若有一表面光滑的塑料小球懸浮于BaOH2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗基本操作中正確的是( )

A.用量筒量取液體時,視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平

B.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

C.用膠頭滴管向試管中加入液體時,膠頭滴管緊貼試管內

D用托盤天平稱量物質時,稱量物放在右盤,砝碼放在左盤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A.金屬Mg只能用熱還原法制備 B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石

C.電解AlCl3制金屬Al D.用熱還原法制金屬Na

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【題目】實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是( )

A.稱取3 g 左右的干海帶——托盤天平

B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿

C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

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【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol,下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下,反應后=11,則溶液中

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne的范圍:a mol = ne = a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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